Химия 8 класс Рабочая тетрадь Боровских

Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Рабочая тетрадь является необходимым дополнением к школьному учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана “Химия. 8 класс” (издательства “АСТ: Астрель” и “Просвещение”), рекомендованному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников. C помощью этой тетради ученики смогут лучше усвоить материал учебника и применить полученные знания на практике. В тетрадь также включены задания для подготовки к практическим и контрольным работам. Последние приводятся с ответами. Приводятся алгоритмы проверяемых умений, которыми должен овладеть учащийся. Тетрадь предназначена для работы в классе и дома.

Уроки 1-2. Правила безопасности при работе
в химическом кабинете. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.
Изучите правила техники безопасности.
1. Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус.
2. При выяснении запаха веществ нельзя подносить сосуд близко к лицу, т.к. вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей. Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосу да к носу.
3. Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества.
4. При выполнении опытов пользуйтесь небольшими порциями веществ. Если в описании лабораторной работы рекомендуется брать немного данного вещества, то следует помнить, что твердого вещества требуется примерно 1/3 шпателя, а жидкости – 1-2 мл.
5. Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами и щелочами. Если случайно кислота или щелочь попадет на руки или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды.
6. При разбавлении кислот водой всегда помните следующее правило: кислоты следует медленно тонкой струей при перемешивании наливать в воду, а не наоборот.
7. Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой.
8. Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.
9. При работе со спиртовкой соблюдайте следующие правила:
1) Пользуясь спиртовкой, нельзя ее зажигать от другой спиртов

ТЕМА 1. Первоначальные химические понятия 7
Уроки 1—2. Правила безопасности при работе в химическом кабинете. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе 7
Химия как часть естествознания. Понятие о веществе 9
Уроки 3-4. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли
(вопросы для подготовки) 12
Урок 5. Физические и химические явления 15
Уроки 6—7. Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простые и сложные вещества. Химический элемент 17
Урок 8. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса 19
Уроки 9-10. Закон постоянства состава. Относительная молекулярная масса. Химические формулы 21
Урок 11. Массовая доля химического элемента в соединении 25
Уроки 12—13. Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности 29
Урок 14. Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции 33
Урок 15. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ 38
Урок 16. Моль – единица количества вещества. Молярная масса 39
Урок 17. Вычисления по уравнениям химических реакций 42
Урок 18. Проверь свои знания по теме: «Первоначальные химические понятия». Подготовка к контрольной работе 54
ТЕМА 2. Кислород 57
Уроки 19-20. Кислород, общая характеристика и нахождение в природе, Получение и свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе 57
Урок 21. Практическая работа. Получение и свойства кислорода (вопросы для подготовки) 64
Урок 22. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений 65
Урок 23. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции 67
ТЕМА 3. Водород 72
Уроки 24-26. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его свойства. Применение водорода 72
ТЕМА 4. Растворы. Вода 78
Уроки 27—29. Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая
доля растворенного вещества. Практическая работа «Приготовление раствора солей с определенной массовой долей вещества» (вопросы для подготовки) 82
Уроки 30-31. Вода. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе 83
Урок 32. Проверь свои знания по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». Подготовка к контрольной работе 89
ТЕМА 5. Основные классы неорганических соединений 92
Урок 33. Оксиды. Классификация. Номенклатура.
Свойства. Получение. Применение 92
Урок 34—35. Основания. Классификация. Номенклатура. Получение. Свойства оснований 94
Уроки 36—37. Кислоты. Химические свойства кислот. Соли. Классификация номенклатура. Способы получения солей 99
Урок 38. Физические и химические свойства солей 105
Урок 39. Генетическая связь межу классами неорганических соединений 109
Урок 40. Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» (вопросы
для подготовки) 111
Урок 41. Проверь свои знания по теме: «Основные классы неорганических соединений». Подготовка к контрольной работе 113
ТЕМА 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома 116
Урок 42. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения 116
Урок 43—44. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица. Группы, периоды 119
Уроки 45—47. Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона. Периодическое изменение
свойств химических элементов и их соединений в группах и периодах 120
Урок 48. Значение Периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева 125
ТЕМА 7. Строение вещества. Химическая связь 127
Уроки 49-52. Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь 127
Урок 53. Кристаллические решетки 130
Уроки 54—55. Валентность. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции 132
Уроки 56—57. Обобщение и повторение по темам «Периодический закон» и «Строение вещества». Подготовка к контрольной работе 136
ТЕМА 8. Галогены 140
Урок 58. Положение галогенов в Периодической системе, строение атомов галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение 140
Уроки 59—60. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли 144
Урок 61. Практическая работа: «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств» (вопросы для подготовки) 146
Урок 62. Проверь свои знания по курсу химии 8 класса. Подготовка к итоговой контрольной работе 148
Ключи к тестам «Проверь свои знания» 152
Первоначальные химические понятия 152
Кислород, Водород, Растворы. Вода 153
Основные классы неорганических соединений 155
Периодический закон и строение вещества 156
Итоговая контрольная работа по курсу химии 8 класса 158