Химия 8 класс Рудзитис Фельдман

В этом учебном году вы начнете изучать новый для вас учебный предмет – химию. Химия – интересная и сложная наука. Для овладения ею необходимо не только усвоить изучаемый материал, но и научиться применять полученные знания. А знания по химии вам пригодятся буквально на каждом шагу: для объяснения многих природных явлений, а также производственных процессов.
Химию надо изучать последовательно и с большим вниманием. Прежде всего вы должны хорошо усвоить основные законы и важнейшие химические понятия, которые составят фундамент ваших знаний по химии. Усвоение и запоминание учебного материала более эффективно, если придерживаться определенной системы при его изучении.

Запомните: книги по химии, в том числе и учебник, надо самостоятельно читать с карандашом в руке и делать записи в рабочей тетради. Эта тетрадь должна быть постоянным спутником в вашей работе с учебником. В нее вы можете вписать химические формулы и уравнения реакций, составить краткую схему – конспект к изучаемому материалу.
В схему следует вписывать основные понятия, определения и соответствующие примеры. Приводимые в учебнике схемы и таблицы могут послу жить вам многократно, а именно при: проверке составленной вами схемы; изучении и усвоении нового материала; повторении и обобщении изученного материала. Если с течением времени вы кое-что забыли, то, взглянув на соответствующую схему или таблицу, вы вспомните самое основное, существенное даже без чтения текста. В схемах и таблицах цветными стрелками обозначен материал, подлежащий усвоению, а черными – необходимый для дальнейшей систематизм ции и углубления знаний.

Как пользоваться учебником 3
ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия
§ 1, Предмет химии. Вещества и их свойства 5
§ 2. Чистые вещества и смеси 7
§ 3. Физические и химические явления. Химические реакции 11
§ 4. Молекулы и атомы 13
§ 5. Простые и сложные вещества 17
§ 6. Химические элементы 19
§ 7. Относительная атомная масса химических элементов 21
§ 8. Знаки химических элементов 22
§ 9. Закон постоянства состава веществ 26
§ 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 27
§ 11. Валентность химических элементов 32
§ 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности 33
§ 13. Атомно-молекулярное учение 35
§ 14. Закон сохранения массы веществ 37
§ 15. Химические уравнения 39
§ 16. Типы химических реакций 40
§ 17. Количество вещества. Моль. Молярная масса 41
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете 48
Лабораторные опыты 49
Практическая работа 1 51
Практическая работа 2 52
ГЛАВА II. Кислород. Горение
§ 18. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе …. 53
§ 19. Получение кислорода 53
§ 20. Свойства кислорода 55
§ 21. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе 57
§ 22. Воздух и его состав 60
§ 23. Тепловой эффект химических реакций 64
§ 24. Топливо и способы его сжигания 66
Лабораторные опыты 69
Практическая работа 3 70
ГЛАВА III. Водород
§ 25. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе 71
§ 26. Получение водорода 71
§ 27. Свойства и применение водорода 74
Лабораторные опыты 77
ГЛАВА IV. Растворы. Вода
§ 28. Вода — растворитель. Растворы 78
§ 29. Вода 82
Практическая работа 4 88
ГЛАВА V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
§30. Оксиды 89
§31. Основания 93
§32. Кислоты 100
§33. Соли 105
Лабораторные опыты 113
Практическая работа 5 114
ГЛАВА VI. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
§34. Классификация химических элементов 115
§35. Периодический закон Д. И. Менделеева 119
§36. Периодическая таблица химических элементов 122
§37. Строение атома 125
§38. Значение периодического закона 135
§39. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 137
Лабораторные опыты 138
ГЛАВА VII. Химическая связь. Строение веществ
§40. Электроотрицательность химических элементов 139
§41. Основные виды химической связи 141
§42. Кристаллические решетки 146
§43. Степень окисления 149
Лабораторные опыты 152
ГЛАВА VIII. Закон Авогадро. Молярный объем газов
§44. Закон Авогадро 153
§45. Объемные отношения газов при химических реакциях 155
ГЛАВА IX. Галогены
§46. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов . 157
§47. Хлор 158
§48. Хлороводород 165
§49. Соляная кислота и ее соли 166
§50. Сравнительная характеристика галогенов 169
Лабораторные опыты 172
Практическая работа 6 173